Calculando densidad de los cuerpos...

Realiza las actividades propuestas y escribe los resultados en tu cuaderno. http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/densidad/densidad.htm

experimentos: ley de lavoisier

Interesantes experimentos para probar Ley de conservacion de la masa entrando a este link! http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/lavoisier.html

propiedades características...

Las propiedades características no dependen de la cantidad de sustancia del sistema. Son propiedades intensivas que tienen que ver con la naturaleza química de la materia, como elpunto de fusión, punto de ebullición, calor específico, viscosidad, densidad, ndice de refracción, solubilidad. Las propiedades características pueden servir para identificar y caracterizar una sustancia pura como, por ejemplo, el agua o el azúcar. El punto de fusión es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido, es decir, se funde. El punto de fusión de la mantequilla puede variar de 28 a 37 grados centígrados. El punto de fusión de algunas margarinas puede oscilar entre 40 a 44 grados centígrados. La temperatura de fusión de un helado - 15°C. El Punto de ebullición es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado líquido al gaseoso. El punto de ebullición de la leche a presión atmosférica a nivel del mar, hierve a 100.17°C, valor ligeramente superior al que hierve el agua colocada en esas mismas condiciones. Los aceites para cocinar de girasol tienen un punto de ebullición superior a los 218 °C. El Calor específico es la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de un gramo de una sustancia en 1ºC. Ejemplos de calores específicos de algunos alimentos: atún 1.720 Cal/gºC, pollo fresco 1.55 Cal/gºC, salchicha franfurt 2.35 Cal/gºC, aguacate 2.05 Cal/gºC, limón 1.93 Cal/gºC, mango 1.993 Cal/gºC, naranja 1.93 Cal/gºC, leche 0.93 Cal/gºC. La propiedad que nos permite medir la ligereza o pesadez de una sustancia recibe el nombre de densidad. Cuanto mayor sea la densidad de un cuerpo, más pesado nos parecerá. Los líquidos se mueven para llenar todo el espacio del recipiente que los contiene. Esta capacidad de moverse o fluir es una propiedad muy importante de los líquidos. La viscosidad es la medida de la resistencia que oponen los líquidos a fluir. La viscosidad depende de la estructura de las moléculas del líquido. Si estas son pequeñas y de estructura simple, como las del agua, se mueven rápidamente una tras otra. Pero si son grandes y entrelazadas, como por ejemplo las del aceite, se mueven lentamente una tras otra. . Las moléculas líquidas que se deslizan rápidamente unas detrás de otras tienen baja viscosidad, mientras que las que se mueven más lentamente son de alta viscosidad. El tiempo que necesita un líquido para salir de un recipiente depende de su viscosidad, por lo tanto para investigar si un líquido es más viscoso que otro, es decir, que no se requiera de un dato preciso, podemos comparar las viscosidades de ambos colocando el líquido en un embudo, tapando con la yema de un dedo previamente la salida luego llenar hasta el tope con el fluído pero que quede una superficie completamente plana lo cual podremos lograrlo con un trozo de cartón de ancho o largo mayor al diámetro del embudo para arrastrar el sobrante del fluido, hecho ésto se retira el dedo de la salida y accionar el cronómetro, cuando termine de salir la última gota parar el cronómetro, de esta manera tendremos el tiempo que tardó en salir todo el líquido del embudo; hacer lo mismo con la otra muestra, comparar los tiempos para identificar cuál de los dos líquidos es más viscoso. La densidad se define como el cociente entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa. Así, como en el S.I. la masa se mide en kilogramos (kg) y el volumen en metros cúbicos (m3) la densidad se medirá en kilogramos por metro cúbico (kg/m3). Esta unidad de medida, sin embargo, es muy poco usada, con frecuencia se expresa en g/cm3 La densidad del agua es 1.0 g/cm3 La densidad de la leche a 15 grados centígrados puede variar desde 1.034 a 1.039 g/cm3 La densidad del aceite es 0.92 g/cm3

¿QUÉ SUCEDE CON LA MASA DURANTE LOS CAMBIOS CUANDO ÉSTOS OCURREN EN SISTEMAS CERRADOS?

A nuestro alrededor ocurren cambios en forma permanente:

• Los combustibles se queman
• En las partes “verdes” del vegetal ocurre la fotosíntesis
• Un helado se funde


¿qué sucede con la masa durante dichos cambios? ¿aumenta?¿disminuye? ¿permanece igual?


Intentaremos dar respuesta a este interrogante con las siguientes actividades:

1- Masa de hielo – agua.
2- Masa de agua – sal.
3- Masa de soluciones mixtas (ioduro de potasio – nitrato de plata)


ACTIVIDAD DE LABORATORIO:

OBJETIVO: Determinar que sucede con la masa de los sistemas cerrados estudiados cuando en su interior ocurre un cambio.

MATERIALES: Sustancias, frascos con tapa, balanza monoplato.


ACTIVIDAD 1: MASA DE HIELO Y AGUA.
1- Coloca un trocito de hielo en el frasco, tápalo y determina la masa del sistema.
2- Anota el valor obtenido de masa inicial (mi = masa del sistema con hielo) en el cuadro de datos, donde corresponde.
3- Espera que el hielo se funda. Si apareciera algo de líquido en el exterior del frasco, sécalo con una hoja de papel.
4- Cuando todo el hielo se haya convertido en agua líquida, determina nuevamente la masa final (mf= masa del sistema con agua) y anótala en el cuadro de datos, donde corresponde.
5- Ahora completa la columna m realizando la resta entre mf (masa del sistema en su estado final= con agua) y mi (masa del sistema en el estado inicial = con hielo).
6- Observa los datos obtenidos ¿qué puedes decir que pasa con la masa durante la fusión del hielo?

ACTIVIDAD 2: MASA DE AGUA Y SAL.
1- Coloca una muestra de agua en el frasco y una poquito de sal en su tapa. Determina la masa del conjunto.
2- Anota el valor obtenido de masa inicial (mi = masa del sistema frasco+agua+tapa+sal) en el cuadro de datos, donde corresponde.
3- Con cuidado, vierte la sal en el agua, tapa el frasco y agita para facilitar el proceso de disolución.
4- Determina nuevamente la masa final (mf= masa del sistema cerrado con el agua salada) y anótala en el cuadro de datos, donde corresponde.
5- Ahora completa la columna m realizando la resta entre mf (masa del sistema en su estado final) y mi (masa del sistema en el estado inicial).
6- Observa los datos obtenidos ¿qué puedes decir que pasa con la masa del sistema durante la disolución de la sal?

ACTIVIDAD 3: MASA DE SOLUCIONES MIXTAS.
1- Coloca una muestra de solución de ioduro de potasio en uno de los frascos y tápalo. Coloca una muestra  de solución de nitrato de plata en otro frasco y tápalo. Determina la masa de todo el conjunto.
2- Anota el valor obtenido de masa inicial (mi = masa del sistema frasco 1 +ioduro de potasio+frasco 2+ nitrato de plata) en el cuadro de datos, donde corresponde.
3- Con cuidado, vierte el contenido de uno de los frascos en el interior del otro, observa atentamente lo que ocurre. Tapa el frasco con la mezcla y el frasco que quedó vacío.
4- Determina nuevamente la masa final (mf= masa de los sistemas cerrados con la mezcla de sustancias y el frasco vacío) y anótala en el cuadro de datos, donde corresponde.
5- Ahora completa la columna m realizando la resta entre mf (masa del sistema en su estado final) y mi (masa del sistema en el estado inicial). 6- Observa los datos obtenidos ¿qué puedes decir que pasa con la masa del sistema durante la disolución de la sal?

tarea domiciLiaria INSTRUMENTOS PARA MEDIR VOLUMEN

1- Busca imagenes de los siguientes instrumentos para medir volumen y puedes imprimirlos o dibujarlos en tu cuaderno:

a- una probeta
b- una pipeta
c- un matraz
d- un vaso de Bohemia

2- Para  cada uno, debajo del dibujo, calcula su alcance y su apreciación.

3- Busca información: ¿ qué son y cómo se usan los matraces aforados?

4- Averigua que es el menisco.

5- ¿Cómo se mide correctamente el volumen de un líquido usando la probeta?

tarea domiciliaria: apreciación y alcance INSTRUMENTOS DE MEDIDA

Para cada uno de estos instrumentos de medida indica:


su apreciación.
su alcance.
valor de la estimación.
si está midiendo la magnitud, indica su valor.

REVISANDO LO QUE HEMOS VISTO

Te invito a explorar esta página del CEIBAL, repasa muchos conceptos que hemos tratado...

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